Tham khảo:

CHÚC EM HỌC TỐT NHÁ

Chọn đáp án A

Trong \(20,4g\) hỗn hợp có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow65a+56b+27c=20,4\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

\(BTe:2n_{Zn}+2n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{H_2}\)

\(\Rightarrow2a+2b+3c=2\cdot0,45\left(2\right)\)

Trong \(0,2mol\) hhX có \(\left\{{}\begin{matrix}Zn:ka\left(mol\right)\\Fe:kb\left(mol\right)\\Al:kc\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow ka+kb+kc=0,2\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275mol\)

\(BTe:2n_{Zn}+3n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{Cl_2}\)

\(\Rightarrow2ka+3kb+3kc=2\cdot0,275\)

Xét thương:

 \(\dfrac{ka+kb+kc}{2ka+3kb+3kc}=\dfrac{0,2}{2\cdot0,275}\Rightarrow\dfrac{a+b+c}{2a+3b+3c}=\dfrac{4}{11}\)

\(\Rightarrow3a-b-c=0\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1mol\\b=0,2mol\\c=0,1mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=6,5g\\m_{Fe}=11,2g\\m_{Al}=2,7g\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right),n_{Al}=c\left(mol\right),n_{Zn}=d\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(\)\(BTe:\)

\(2a+2b+3c+2d=0.2\left(1\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(BTe:\)

\(3a+2b+3c+2c=0.15\cdot2=0.3\left(2\right)\)

\(\left(2\right)-\left(1\right):a=0.3-0.2=0.1\)

\(\%Fe=\dfrac{0.1\cdot56}{32}\cdot100\%=17.5\%\)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu

=> 27a+56b=8,3 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

Ta có quá trình trao đổi elcetron

\(Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e\)

  a----------------3a--(mol)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e\)

  b----------------2b--(mol)

\(2H^{-1}+2e\rightarrow H_2^0\)

 ----------0,5------0,25-(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3a+2b=0,5 (2)

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2) ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\left[{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g\\m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\end{matrix}\right.\)

Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 13,8 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Al + 2n_Fe = 2n_H2 = 0,9 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đặt \(\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}=>27a+56b=13,8\left(1\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

        a                                       \(\dfrac{3}{2}\)a

        \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

          b                                   b

 \(n_{H2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)=>1,5a+b=0,45\left(2\right)\)

Từ (1),(2) ta có hệ phương trình : \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=13,8\\1,5a+b=0,45\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt